Na osnovu Zakona stalnih omjera masa definisan je maseni udio tvari.
Maseni udio nekog elementa u spoju iskazuje se kao omjer relativne atomske mase tog elementa prema relativnoj molekulskoj masi spoja.
Označava se sa w, a računa po formuli:
w(A) = Ar(A) / Mr(AB), za jednačinu A + B ─› AB
PRIMJERI ZADATAKA:
Izračunati masene udjele kisika i vodika u vodi.
postupak:
1. Iz Periodnog sistema elemenata očitamo relativne atomske mase kisika i vodika:
Ar(H)=1 , Ar(O)=16
2. Izračunamo relativnu mlekulsku masu vode, kako smo već naučili, sabiranjem atomskih masa svih atoma u molekuli :
Mr(H2O)= 2*Ar(H) + Ar(O) =2*1 + 16 = 2 + 16 = 18
3. Dobijene podatke uvrstimo u formulu i izračunamo masene udjele:
w(H)=2*Ar(H)/Mr(H2O)= 2*1/18= 2/18= 0.1119 (množimo sa dva, jer u molekulskoj formuli vode imamo dva atoma vodika)
w(O)= Ar(O)/Mr(H2O)= 16/18= 0.8881
Množeći sa 100% dobijemo postotke svakog elementa :
w(H)=0,1119 * 100% = 11,19%
w(O)=0,8881 * 100%= 88,81%
Poznavajući masene udjele elemenata u tvari, možemo lako odrediti njenu hemijsku formulu.
Odrediti formulu fosfor-oksida, ako je hemijskom analizom ustanovljeno da je postotak fosfora u tom spoju 44%, a kisika 56%.
1) Iz zadanih postotaka pišemo masene udjele i računamo omjer broja atoma elemenata:
w(P)= 44% =0.44
w(O)= 56% =0,56 (N je broj atoma nekog elementa)
N(P) : N(O) =?
Omjer računamo dijeleći masene udjele relativnim atomskim masama elemenata:
Ar(P)=31, Ar(O)=16
N(P)= w(P)/Ar(P) = 0.44/31 = 0.014
N(O)= w(O)/Ar(O) = 0.56/16 = 0.035
N(P) : N(O) = 0.014 : 0.035
2) Omjer trebamo prevesti u oblik cijelih brojeva, a to postižemo dijeleći ih sa najvećim zajedničkim djeliocem, u ovom slučaju to je 0.007
N(P) : N(O) = 2 : 5
Dakle, formula glasi P2O5.
