Valencija je sposobnost atoma nekog elementa da se veže sa određenim brojem atoma drugog elementa.
Valencija atoma zavisi od valentnih elektrona, tj. elektrona iz zadnje ljuske.
Već smo učili da se atomi spajaju na osnovu elektrona iz zadnje ljuske, a na osnovu broja udruženih, predanih ili primljenih elektrona određujemo valenciju atoma.
Npr. Vodik ima jedan elektron u zadnjoj ljusci i gradi jedan elektronski par, pa za njega kažemo da je jednovalentan. Takav je i hlor koji uvijek prima ili udružuje 1 elektron.
Iako neki atomi imaju uvijek istu valenciju, postoje i oni čija valencija varira u različitim spojevima. Npr. Azot u NO je dvovalentan, dok je u NO2 četverovalentan.
Generalno, posmatrajući PSE :
• Jednovalentni – atomi 1. i 17. grupe
• Dvovalentni – atomi 2. i 16. grupe
• Trovalentni – atomi 13. i 15. grupe
• Četverovalentni – atomi 14. grupe
• Viševalentni – atomi ostalih grupa
Valencija se piše iznad hemijskog simbola u obliku rimskog broja.
Pored valencije, stanje atoma se opisuje i oksidacionim brojem.
Oksidacioni broj predstavlja broj elektrona koje atom prima ili predaje u hemijskim vezama sa drugim atomima.
Računa se kao balans svih predatih i primljenih elektrona u datom atomu. Npr. ako je atom primio 3 elektrona, njegov oksidacioni broj je (-3), ukoliko daje dva elektrona oksidacioni broj će mu biti (+2), a kod slučajeva kad atomi istovremeno i primaju i daju elektrone, sabiramo brojeve, pa će biti (-3)+2=(-1).
Postoje neka uopštena pravila za računanje oksidacionih brojeva, a to su:
1. Oksidacioni broj atoma ili molekule elementa u elementarnom stanju je uvijek jednak nuli;
2. Oksidacioni broj vodika je uvijek +1, osim u hidridima, gdje je -1;
3. Oksidacioni broj kisika je uvijek -2, osim u peroksidima gdje je -1;
4. Oksidacioni broj jednoatomskih jona, jednak je naboju jona;
5. Zbir oksidacionih brojeva svih atoma u molekuli mora biti jednak nuli;
6. Zbir oksidacionih brojeva u višeatomnim jonima mora biti jednak naboju jona;
Primjeri :
H2, O2, N2, Cl2... oksidacioni broj je 0 prema pravilu 1.
HCl, oksidacioni broj vodika je +1 (pravilo br. 2), a zbir oksidacionih brojeva svih atoma u molekuli je 0 ( pravilo br. 5), što znači da je oksidacioni broj Cl (-1)
SO42- je višeatomni jon. Dakle zbir oksidacionih brojeva atoma treba biti jednak (-2). Pravilo br. 3 nalaže da je oksidacioni broj kisika (-2), imamo 4 atoma kisika, pa je to 4*(-2)=(-8). Kad to oduzmemo od (-2), dobijemo +6 što je oksidacioni broj sumpora.
Pokušaj sam!
Izračunaj oksidacione brojeve atoma u slijedećim slučajevima:
a) H2O (voda)
b) FeO (željezo oksid)
c) HClO4 (perhlorna kiselina)
d) NaH ( natrijev hidrid)
Rješenja: a) H=+1, O=-2; b) Fe=+2, O=-2; c) H=+1, O=-2, Cl=+7; d) Na=+1, H=-1;
